②不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同，如高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油中。3．相互转化注意：①溶解度随温度升高而减小的物质，需升高温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。②将某饱和溶液降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中结晶析出。④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。将100g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。
知识点1 溶解与乳化
1．溶液
（1）概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）组成
由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做 溶剂 ，被溶解的物质叫做 溶质 。
【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂（有水的情况下默认水为溶剂，不论水的多少）。另外汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘（碘酒）等等。
（3）特征
①均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
②稳定性：外界条件不发生改变时，溶质和溶剂不会发生分离。
（易错点）1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。
2．溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
3．溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
4．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
（4）物质的溶解性
①同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。
②不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同，如高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油中。
2．影响溶解快慢的因素
（1）温度：温度越高，溶解速率越快。
（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。
（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。
3．常见物质溶解时的吸热或放热现象（中考常考点）
物质 | 溶于水后的现象 | 吸热或放热现象 |
NaOH | 温度 溶剂 | 放热 |
NH4NO3 | 温度 溶剂 | 吸热 |
NaCl | 温度无明显变化 | 吸、放热不明显 |
【注意】浓H2SO4溶于水放热，CaO固体与水反应也放热。
4．乳化现象
（1）乳化现象
洗涤剂（如洗洁精、洗面奶）能使大颗粒油滴在水中分散成无数细小的均一的、稳定的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
（2）乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不稳定，如乳液（粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料）是乳浊液。
【注意】悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，如用X射线检查肠胃病时服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。
（3）除污方法和原理对比
方法 | 原理 | 举例 |
溶解 | 利用溶解原理，使污垢溶于某些溶剂中，从而除去污垢 | 用汽油洗去衣服上的油渍 |
乳化 | 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 | 用洗洁精洗去餐具上的油污 |
化学 反应 | 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 | 用醋酸除去水壶中的水垢 |
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液（中考必考点）
1．概念：在一定 温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；反之叫不饱和溶液。
2．判断方法
（1）当溶液中有固态溶质时，若固体 不再减少 ，那么该溶液是饱和的；若固体 不断减少 ，那么该溶液是不饱和的。
（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，如 固体不溶解 ，则原溶液是饱和的；若 固体继续溶解 ，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
3．相互转化（对大多数固体溶质来说）
注意：
①溶解度随温度升高而减小的物质（如熟石灰等），需升高温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。
②将某饱和溶液降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中结晶析出。
4．结晶（必考题）通过判断溶解度曲线大小使用
蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如NaCl（适用于溶解度曲线变化小的）
降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如KNO3 （适用于溶解度曲线变化大的）
5．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
知识点3 溶解度
1. 固体溶解度（重点）
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定 温度 下；② 100 g 溶剂；③达到 饱和 状态；④所溶解溶质的质量，单位为 g 。
（3）影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；
c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20 ℃）
溶解度/g | <0.01 | 0.01～1 | 1～10 | ＞10 |
一般称为 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
2.气体溶解度（了解）
（1）定义：通常是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素
①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越 小 ；压强越大，气体的溶解度越 大
。
3．溶解度曲线（中考必考点）
（1）概念：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
（2）意义（图非常重要）
图1
图2
内容 | 意义 |
曲线（如图1曲线甲） | 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势 |
曲线上方的点（如图1点C） | 表示溶液饱和且有未溶解的固体 |
曲线下方的点（如图1点A） | 表示溶液为不饱和溶液 |
曲线上的点（如图1点B） | 表示物质在对应温度时的溶解度 |
曲线交点（如图2点d） | 表示几种物质在某温度时的溶解度相等 |
（3）应用
①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
知识点4 溶液的相关计算（中考必考点）
3.常见误区诊断（重点）
【误区1】溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。
【误区2】在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。
【误区3】将100 g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。
【误区4】根据溶液的均一性,将100 g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数是不变的,仍为20%,只是溶质、溶剂和溶液的质量均减小了一半。
【误区5】将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液与50 g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,所得溶液中溶质的质量分数变为50%。
