离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。了解我的人应该知道，我的熔点只有48℃，1标准大气压下我的沸点与水相同，实在称不上离子化合物。我的结构中S的化合价一半是6价，一半是-2价，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。我的另一种性质是与酸反应，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，H2S2O3易分解，产生刺激性气味的气体SO2，伴有淡黄色沉淀。若无明显现象，表明没有Na2SO4，若产生白色沉淀，那就有Na2SO4。
大家好！我的名字叫硫代硫酸钠，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。我有两个姐妹，分别是Na2CO3和NaHCO3。
我是最常见的硫代硫酸盐，易溶于水，水溶液呈碱性，懂得盐的水解的原理的人都知道，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H ，留下了OH-，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。
Na2S2O3 H2O＝NaHS2O3 NaOH
NaHS2O3 H2O＝H2S2O3 NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，可能很多人都觉得我是离子晶体，因为大多数盐都是离子晶体，也就这样认为了。不要想当然哦。离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。了解我的人应该知道，我的熔点只有48℃，1标准大气压下我的沸点与水相同，实在称不上离子化合物（离子晶体）。其实，初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，大家如果见到谁的熔点是48℃，那就是我没错了。
我的结构中S的化合价一半是 6价，一半是-2价，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。有时为了便于计算，常被看作 2价。我有强还原性，很容易被I2氧化，经过一番较劲，I2被我还原为NaI，我自己被氧化为Na2S4O6。
2Na2S2O3 I2＝Na2S4O6 2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，哪怕操作无误，结果也总是偏高，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，不要小看它，这位的氧化性比Cl2还强，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。
我的另一种性质是与酸反应，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，H2S2O3易分解，产生刺激性气味的气体SO2，伴有淡黄色沉淀。
Na2S2O3 2HCl＝2NaCl S↓ SO2↑ H2O
各位思考一下，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，BaS2O3也是沉淀，这个方法不太可靠，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，不过不能直接用，要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），滴加BaCl2，查看现象即可。若无明显现象，表明没有Na2SO4，若产生白色沉淀，那就有Na2SO4。
各位如果意外受伤，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，没有几天的时间是很难洗掉的，不要急，方法总比困难多嘛，这个时候就该我闪亮登场了。只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，再用水清洗，污渍便烟消云散了。
